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离子方程式的书写及常见错误分析

2018.04.04      点击: 29

摘要:正确书写离子反应方程式,必须熟练掌握物质的化学性质、物理性质、反应的实质和反应的特点,严格按照有关规则来书写或判断离子方程式。

 

关键词:离子反应方程式;书写或判断

 

中图分类号:G634.8 文献标识码:A 文章编号:1671-5624201621-0086-02


 

1 离子方程式的书写

 

1.1 离子反应和离子方程式

 

离子反应:有离子参加的反应。

 

离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

 

离子反应在溶液中或熔融状态时进行才可用离子方程式表示,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,即没有自由移动离子参加的反应,不能写离子方程式,只写化学方程式。

 

如:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=Ca Cl2+2H2O+2NH3

 

 

Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAC

 

1.2 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式

 

弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(如 NH3·H2O)

 

等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如 CaCO3

 

BaSO3FeS、PbS、BaSO4Fe(OH)3 等)必须写化学式。如:CO2+2OH-CO32-+H2O

 

CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+

 

1.3 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

 

NaHSO3 溶液和稀硫酸反应;

 

HSO3-+H+SO2↑+H2O

1.4 对于微溶物的处理有三种情况

 

1)在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如 Na2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液:2Ag++SO42-Ag2SO4

 

2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形成。

 

CO2 气体通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-CaCO3

+H2O

 

3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液:Ca(OH)2+CO32-

 

CaCO3↓+2OH-

另外:操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不

 

同。

2 常见错误分析

 

正确书写离子反应方程式,必须熟练掌握物质的化学性质、物理性质、反应的实质和反应的特点,严格按照有关规则来书写或判断离子方程式。离子方程式常见的错误列举如下:

 

    1. 质量守恒、电荷守恒、离子配比的原则

       

  • Al+3H+Al3++H2↑(错误),2 Al+6H+2Al3++3H2↑(正确);Fe2++Cl2Fe3++2 Cl-(错误),2Fe2++Cl22Fe3++2 Cl-

    (正确)。

     

  • Ba(OH)2  H2SO4 溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4 ↓+H2O(错误),Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O(正确)。

    1. 反应事实及有关符号的正确使用

       

  • 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(错误),Fe+2H+ Fe2++H2↑(正

     

    确);钠与 CuSO4  溶液反应:2Na+Cu2+ 2Na++Cu(错误),

     

    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓(正确)。

     

    2.3 化学式的改写及酸式酸根离子的拆写

     

    1)如 CaO 与盐酸的反应:O2-+2H+ H2O(错误),


    CaO+2H+=Ca2++H2O(正确);NaHCO3 溶液与强酸的反应:NaH CO3+H+=Na++CO2↑+H2O(错误),HCO3-+H+= CO2↑+H2O(正确);浓盐酸与 MnO2 固体共热:MnO2+4HCl(浓)  Mn2++Cl2 ↑+2 Cl-+2 H2O(错误),MnO2+4H++2 Cl-  Mn2++Cl2↑+2 H2O(正确)。

     

    2)强酸的酸式酸根离子拆写。如足量的 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液的反应:2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O。

     

    3)弱酸的酸式酸根离子不拆写。如足量的 NaHCO3 溶

     

    液与 Ca(OH)2 溶液的反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +CO32-+2 H2O。

    2.4 忽视了物质的溶解性

     

    1)如 Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓(胶体)+3H+(错误),Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3 H+(正确);向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2 气体:2Na++CO32-+CO2+H2O= 2Na H CO3↓;向饱和食盐水中先通入足量的 NH3,后通入过量的 CO2 气体:Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓。

     

    2)微溶物作反应物。如澄清石灰水与 Na2CO3 溶液的反应:Ca2++CO32-CaCO3↓;石灰乳与 Na2CO3 溶液的反应:Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓+2OH-。

     

    3)微溶物作生成物。如 2Ag++SO42-Ag2SO4↓。

     

    4)溶解性不大的气体。如 CO32-+2H+ CO2↑+H2O。

     

    5)易溶性的气体。如 NH4+(稀溶液)+OH-(稀溶液)=NH3·H2O;NH4+(浓溶液)+OH-(浓溶液)=NH3↑+H2O; NH4++OH-  NH3↑+H2O。

    2.5 反应物的用量对生成物的影响

     

    如向 NaOH 溶液中通入少量 CO22OH-+CO2CO32-+H2O;向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2OH-+CO2HCO3-Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO3 溶液:Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓ +H2O;Ca(OH)2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液:

     

    Ca2++2OH-+2 HCO3-Ca CO3↓+CO32-+2 H2O。

      1. 复合反应的主次

         

    • NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性:

       

      2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O;NaHSO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合后溶液呈碱性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;KAl(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合,使 Ba2+、Al3+恰

       

  • 沉淀完全: 2Al3++3 SO42-+6OH-+3Ba2+ = 2Al ( OH ) 3↓ +3BaSO4↓;KAl(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合,使SO42-恰好沉淀完全:Al3++4OH-+2 SO42-+2 Ba2+=AlO2-+2BaSO4 ↓+2H2O。

     

      1. 忽视了反应的先后

         

        1)活泼金属与盐溶液的反应。如钠与 CuSO4 溶液与应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。

         

        2)多元弱酸根离子与酸的反应。如向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 盐酸:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

        3)氧化、还原的顺序。如向 FeBr2 溶液中通入少量

         

        Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-;向含有 I-、SO32-的混合液中加入少量的溴水:SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+。

        2.8 忽视了反应方向的判断